Цели:

1.Ознакомить учащихся со значением воды.

2.Научить элементарному анализу воды.

3.Оформить отчет практической работы в виде проекта.

Оборудование.

1 группа: колба с грязной водой, фильтр, воронка, пустая колба.

2 группа: колба с водой, спиртовка, холодильник, стакан, штатив, пробка с трубкой.

3 группа: колба с водой, спиртоква, фарфоровая чашка, держатель.

4 группа: колба с водой, два стаканчика, универсальный индикатор со шкалой, растворы хлорида бария и нитрата серебра.

5 группа: колба с водой, шкала прозрачности, стаканчики.

Ход урока.

1.Приветствие. Инициализация урока. Фронтальная беседа.

А) Обсуждение общей темы.

Этот урок посвящен удивительнейшему веществу. Вода- одно из главных природных богатств человечества.

От нее зависит не просто благополучие, но и само существование целых народов.

Гимном этому необыкновенному веществу звучат строки: «Вода! У тебя нет ни вкуса, ни цвет, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты - сама жизнь». Так писал Антуан де Сент – Экзюпери, когда его самолет разбился, и он несколько дней провел под палящим солнцем.

Эта жидкость нужна не только для поддержки жизни человека (потеря 1/20 части воды смертельна). Без нее немыслима ни одна сфера производства. Ежегодно потребление воды в расчете на одного жителя Земли составляет 8 тонн, 3/4 поверхности Земли покрыто водой. Если весь запас воды принять за 1 литр, то 30 мл - пресная вода водоемов, 6 мл – пресная вода, доступная жителям Земли.

Хотя вода – самое распространенное вещество но химически чистой воды на Земле нет. То, что мы называем водой – растворы различных веществ.

В природных водах преобладают:

- 3 аниона: Cl-, SO42-, HCO3-;

- 4 катиона: Na+, K+, Mg2+, Ca2+- горький вкус.

Их называют главными ионами. Допустимое значение pH воды колеблется от 6 до 9. Кроме того вода имеет механические загрязнения.

Б) Знакомство с проектом «Вода Европы».

В) Попробуем и мы выполнить простейшее исследование. Разделим проблему на отдельные задачи. Задачи записываем на доске.

1гр. Очистить воду от механических примесей и бытового мусора.

2гр. Очистить воду от минеральных удобрений.

3гр. Доказать, что в воде есть растворенные соли.

4гр. Исследовать pH воды и обнаружить хлориды и сульфаты.

5гр. Сделать анализ прозрачности и интенсивности запаха воды.

2. Работа по группам. Создание групповых проектов-отчетов.

3. Отчеты групп, их обсуждение. Проект решения проблемы. ( На доске отчетами групп «закрываем» поставленные задачи).

4. Домашнее задание.

Творческий отчет (оформить практическую работу в тетради №2, стр. 104).

5. Заключение.

Резюме в форме экспресс- опроса

1. Назовите физические явления, лежащие в основе очистки воды (фильтр, дистилляция, выпаривание, растворение).

2. При помощи каких реакций определили кислотность воды и наличие хлоридов и сульфатов? (качественные реакции).

3. К какому типу реакций принадлежат многие качественные реакции? Когда реакции обмена идут до конца?